单击此处阅读化学平衡第 I 部分：解决标准 A Level/Prelims 考试问题
勒夏特列原理首先在中学教授，并在 A Level 化学中进行了更深入的研究。虽然许多人都知道其原理是什么，但很少有人真正了解它是如何影响温度变化的。
温度对可逆反应的影响可以通过平衡位置的变化和平衡常数 K（Kc 或 Kp，如果分别以浓度或分压表示）的值来看出。
考虑可逆反应：
| kf | |||
| 甲+乙 | ⇌ | C | ΔH>0 |
| kb |
其中 kf 和 kb 分别是前向和后向速率常数。
考虑平衡位置温度的升高。
我们许多人都知道平衡位置向右移动。
A level化学老师的理由：
根据勒夏特列原理，当施加热量来升高温度时，反应将向前移动（吸热）以吸收热量。
替代原因（动力学角度）：
当温度升高时，前向和后向速率常数增加，根据阿伦尼乌斯方程：
k = Ao exp (-Ea/RT)
在哪里
k = 速率常数； Ao = 频率因子； EA=活化能； R = 气体常数； T = 温度， exp = 指数（或 e）
我们有时听到或读到一些文献说，对于每一个 温度改变10 ℃ ，反应速率加倍。真的吗？
出色地， 这并非总是如此！
如果我们对阿伦尼乌斯方程进行 ln 运算，我们会得到
ln k = ln Ao – (Ea/R)(1/T)
将 ln k 与 1/T 作图，得到以 ln Ao 为 y 轴截距，以 -Ea/R 为梯度的图 。注意到 EA 影响图表的梯度了吗？ EA 值越高，反应对温度变化越敏感。
因此，由于吸热反应比放热反应具有更高的 EA 值，因此温度变化对吸热反应的影响比对放热反应的影响更大！
回到本文开头的可逆反应，我们注意到 kf 是 k内切 kb 是 k exo 。因此，温度升高 kf 的增加量大于 kb。
这意味着 NET 反应是正向的，这和我们 A level 化学老师教给我们的典型原因是一样的结论！
考虑温度增加平衡常数 K 的值
A Level化学教师讲解：
| kf | |||
| 甲+乙 | ⇌ | C | ΔH>0 |
| kb |
自从
| Kc= | [C] ———— [甲][乙] |
温度升高会使平衡位置向右移动（上一节）。
这会增加 [C] 并减少 [A] 和 [B]，因此 Kc 增加。
这个解释听起来有说服力吗？
您是否问过自己，为什么任何反应物或产物（例如上例中可逆反应中的 A、B 或 C）的浓度变化不会改变 K 值？
替代原因（热力学角度）：
1884 年，JB van't Hoff 提出了可逆反应的平衡常数 K 与反应温度 T 之间的关系：
| d (ln·K) ———— dT |
= |
ΔH |
著名的如何 范特霍夫方程让我们得出与我们的 A Level 老师教给我们的结论相同的结论， 但以更有说服力的方式？
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