许多 A Level 学生声称他们对本章没有太大问题，因为他们可以很好地处理标准问题。
然而，当人们更深入地探究细节时，理解上的差距就会显现出来。其中之一是速率方程（或速率定律）
速率方程：它是什么？
对于假设的反应，
2A (aq) + B(aq) → 3C (aq) …………(1)
我们注意到，每 2 摩尔 A 发生反应，1 摩尔 B 就会发生反应，形成 3 摩尔 C。
因此，
A 消失率 = 2 x B 消失率 = 1.5 x C 出现率
或者
½速率 A = -速率 B = ⅓ 速率 C
笔记：
与产物变化（出现）的速率相比，反应物（消失）的速率符号相反。
反应速率取决于什么？从中学起，我们就被教导了一些可以提高反应速度的因素，即：
A。反应物浓度（如果反应物是气态则压力）
b.温度
C。不存在/存在催化剂
综合这些因素，我们得到上述反应（1）：
比率 = k[A] m [B] n
温度和催化剂效应体现在速率方程中的“k”项中。 “k”项称为速率系数。然而，它更常被称为速率常数。
这是用词不当，因为该术语的值并不是真正恒定的。它取决于温度和活化能（受催化剂存在或不存在的影响。
著名的阿伦尼乌斯方程将 k 值与温度和浓度联系起来。
我们如何定义比率？
速率定义为反应物或产物的浓度随时间的变化。
从数学上来说，
比率= 反应物或产物浓度/时间的变化
浓度与时间的关系图如下所示。
从图中可以计算出两种类型的速率：平均速率（R1）和瞬时速率（R2）
平均速率和瞬时速率的区别：
| 平均率 | （ |
|
） | 测量一个时间范围内（t1 和 t2 之间）的平均速率 |
| 瞬时速率 | （ |
|
） | 测量特定时间（t1）的速率 |
请注意，平均速率≠瞬时速率！
| 从数学上来说， |
|
≠ |
|
然而，如果 Δtime 非常小，则 Δtime → d(time)
这意味着， 如果持续时间与反应的整个持续时间相比非常小，则平均速率可用于近似瞬时速率。
我们在 RI (2000) 的一个问题中看到了这一点：
显示的结果是在 25 摄氏度下获得的，用于研究以下反应的动力学：
A （克）+ B （克）→ 克（克）
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 |
| 初始总压力 A 和 B 、P初始/kPa | 10:00 | 13:00 | 17:00 |
| 初始分压 , P Ai /kPa | 3.00 | 6.00 | 3.00 |
| 25秒时的总压力，P总/kPa | 9.80 | 12.60 | 16.60 |
(i) 如果 Pc 是 C 在 25 s 时的分压，则证明 P c = P初始值 – P总计
(ii) 因此确定 A 的反应顺序和 B 的反应顺序，并说明所做的任何假设。
讨论
(i) 通过考虑一张显示 t = 0 秒和 t = 25 秒时所有物质的压力的表格，可以轻松显示该关系
| A(g) + | B(g) → | 碳(克) | |
| t=0 秒 (kPa) 时 | 帕艾 | 磷铋 | 0 |
| 变化（千帕） | -个人电脑 | -个人电脑 | +电脑 |
| 25 秒时 (kPa) | P铝-Pc | P Bi -Pc | 个人电脑 |
| 总磷 = (P Ai -P c )+(P Bi -P c )+P c | = P Ai + P Bi -个人电脑 |
| = P初始值 - 个人电脑 |
因此Pc = P初始值 – P总计 （如图所示）
(ii) 为了求 A 和 B 的反应级数，我们经常使用初始速率法：
| 实验 | 初始 P A (kPa) | 初始 P B (kPa) | 初始利率 |
| 1 | 3 | 7 | ？ |
| 2 | 6 | 7 | ？ |
| 3 | 3 | 14 | ？ |
请注意，我们没有所有 3 个实验的初始速率数据？
通常，初始速率由（反应物）浓度与时间图确定，并通过在时间 = 0 秒处取曲线的切线来获取时间 = 0 秒处的瞬时速率。
然而，我们无法在任何实验中使用该图。
我们该怎么办？
我们可以使用 t =25 秒时 Pc 的数据！
由于 C 是一个乘积，我们知道在 t = 0 秒时 C 的分压必定为 0。
这为我们提供了 C 分压与时间图上的 2 个点：
对于实验 1：
| 第一个25秒内C形成的平均速率 | = 红线的梯度 | |||||
|
从这个例子中我们可以看出
在没有初始速率数据并且没有浓度与时间图的情况下，我们可以使用产品的平均速率来近似初始速率。我们所需要的只是产品浓度曲线的一个数据点。该曲线上确定平均值的另一点可以通过初始条件方便地提供（产品浓度 = 0，时间 = 0 秒）
因此，速率方程中的“速率”实际上是瞬时速率，而不是许多文献声称的平均速率。但在缺乏大多数数据的情况下，这个瞬时速率可以用平均速率来近似。
确定平均速率的时间范围越短，近似效果越好。
要了解有关速率方程的更多信息， 查看我们的 A Level 化学课程！