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Reaction Kinetics Part 5: Half Life – The Application

反应动力学第 5 部分:半衰期 - 应用

大多数 A Level H2 化学学生可以毫无问题地确定反应中反应物的半衰期。然而,很大一部分可能存在产品半衰期的问题。让我们看一下往年的初试题 RI,2006 P3;国土安全部,2012 P3 酯CH 3 CH 2 CO 2 CH 3的水解动力学可以通过以下方法研究 CH 3 CH 2 CO 2 CH 3 + H 2 O → CH 3 CH 2... 阅读更多
Reaction Kinetics Part 4: Half Life – The Theory

反应动力学第 4 部分:半衰期 - 理论

半衰期的概念常用于 A Level H2 化学教学大纲。我们很多人都知道1的半衰期 有序反应是恒定的,但为什么它是恒定的呢? 常量是什么意思? 那么其他订单呢? 什么是半衰期( t 1/2 )?是反应物浓度达到原来浓度一半所需的时间。 确定半衰期。 对于零级反应 对于以下反应中的反应物A, αA→βB速率 = k[A] 0 = k 由于 [A] 的瞬时变化率 = d[A] / dt ([A] 与时间图的瞬时梯度(有负号)) – d[A] dt = k(因为... 阅读更多
Reaction Kinetics Part 3: Pseudo Order Reactions

反应动力学第 3 部分:伪序反应

单击此处查看反应动力学第一部分:速率方程背后的真相 II 在测定反应级数和速率常数时,常用的技术之一被称为过量法。考虑一个假设的反应: 2A (aq) + B(aq) → 3C (aq) …………(1) 速率方程可以写为 比率 = k[A] m [B] n 假设随着反应的进行,反应速率最容易通过测量在反应的不同时间形成的 C (g) 的体积来跟踪,并且如果我们仅用一定浓度的 A 和 B 进行 1 次实验,并遵循随着时间的推移,我们得到了一个典型的产物图,其中速率在开始时最高,而当反应结束时速率=0。 只有一张图,我们能找到A和B的阶数吗? 当然不是!... 阅读更多
Reaction Kinetics Part 2: The Truth behind Rate Equations II

反应动力学第 2 部分:速率方程背后的真相 II

在前面关于速率方程的讨论中,涉及的要点之一是速率方程中速率的定义。术语“速率”是指瞬时速率,而不是平均速率。然而,在没有瞬时速率数据的情况下,可以使用平均速率来近似瞬时速率……平均速率的时间范围越小,近似值就越好。 让我们看一下速率常数和反应级数 2A (aq) + B(aq) → 3C (aq) …………(1) 正如上次讨论中提到的, – ½速率 A = -速率 B = ⅓ 速率 C 比率 A = k A [A] m [B] n速率... 阅读更多
Reaction Kinetics Part I: The Truth behind Rate Equations

反应动力学第一部分:速率方程背后的真相

许多 A Level 学生声称他们对本章没有太大问题,因为他们可以很好地处理标准问题。 然而,当人们更深入地探究细节时,理解上的差距就会显现出来。其中之一是速率方程(或速率定律) 速率方程:它是什么? 对于假设的反应, 2A (aq) + B(aq) → 3C (aq) …………(1) 我们注意到,每 2 摩尔 A 发生反应,1 摩尔 B 就会发生反应,形成 3 摩尔 C。 因此, A 消失率 =... 阅读更多